Dieses Gesetz wurde erstmals von dem französischen Chemiker und Physiker JOSEPH LOUIS GAY-LUSSAC formuliert. In einem abgeschlossenen Wohn- oder Arbeitsraum herrscht der jeweilige Luftdruck, der sich nur in geringen Grenzen verändert. Bei einer bestimmten Temperatur hat die Luft im Raum ein bestimmtes Volumen. Wenn sich die Temperatur der Luft ändert, z. Unter der Bedingung, dass der Druck in einem Gas konstant ist und sich das Gas wie das ideale Gas verhält, gilt:. Das Gesetz wurde erstmals von dem französischen Chemiker und Physiker JOESPH LOUIS GAY-LUSSAC formuliert und wird heute als Gesetz von GAY-LUSSAC oder auch als Volumen-Temperatur- Gesetz bezeichnet. Dieses Gesetz ist ein Spezialfall der Zustandsgleichung für das ideale Gas. Da bei dem betrachteten Vorgang der Druck des Gases konstant bleibt, sich aber bei Erwärmung Temperatur und Volumen ändern, spricht man in der Physik auch von einer isobaren Zustandsänderung des Gases. Die Volumenänderung bei Temperaturänderung wird bei Gasthermometer n genutzt Bild 3. In einem Glasröhrchen befindet sich ein Gas, im einfachsten Falle Luft. Das Gas ist durch einen Quecksilbertropfen abgeschlossen. Der Quecksilbertropfen wirkt mit seiner Gewichtskraft auf das eingeschlossene Gas. Dadurch besteht im Gas ein bestimmter, konstanter Druck. Der Quecksilbertropfen steigt demzufolge nach oben. Bei Verringerung der Temperatur verkleinert sich das Volumen des eingeschlossenen Gases. Der Quecksilbertropfen sinkt nach unten. Bringt man eine Skala an und eicht das Thermometer, so kann man die jeweilige Temperatur in Höhe des Quecksilbertropfens ablesen. Bei Wohnräume n ist der Druck gleich dem Luftdruck. Bei einer bestimmten Temperatur befindet sich in einem solchen Raum eine bestimmte Menge Luft. Umgekehrt verringert sich bei Verringerung der Temperatur das Volumen einer bestimmten Gasmenge. Jetzt 30 Tage risikofrei testen. Ein Angebot von. Schülerlexikon Suche. Die Luft in einem Raum hat ein bestimmtes Volumen. Gesetz von Gay-Lussac - Arbeitszimmer. Meyer, Potsdam. Aufbau eines Gasthermometers. Zustandsgleichung für das idealen Gases Beispiele für das Wirken des Gesetzes Gasthermometer Wohnräume Volumen-Temperatur-Gesetz ideales Gas Joseph Louis Gay-Lussac Gesetz von Gay-Lussac isobare Zustandsänderung. Lexikon Share. Lernprobleme in Physik? KI-Tutor Kim hilft bei allen schulischen Problemen Individuelle, kindgerechte Förderung in Dialogform Lernplattform für 9 Fächer ab der 4. Klasse Über Jetzt in Physik durchstarten. Verwandte Artikel. Aus der allgemeinen Zustandsgleichung für das ideale Gas kann man Gleichungen 1 Und 2 Gesetz Gay Lussac den Fall ableiten, dass eine der Angaben zum Lexikon. Neues Passwort anfordern.
Gesetz von Gay-Lussac für ideale Gase
Gesetz von Gay-Lussac in Physik | Schülerlexikon | Lernhelfer Gesetz von Gay-Lussac, sagt aus, dass der Druck idealer Gase bei gleichbleibendem Volumen und gleichbleibender Stoffmenge. Das Gay-Lussac-Gesetz besagt, dass das Volumen V eines idealen Gases bei gleichbleibendem Druck p (isobar) und gleichbleibender Stoffmenge n direkt. Das Gesetz von Amontons, oft auch 2. Gay-Lussac-Gesetz - DocCheck FlexikonDas Gesetz von Gay-Lussac beschreibt die Proportionalität zwischen Volumen V und Temperatur T eines idealen Gases bei konstantem Druck und Teilchenzahl:. Dabei ergeben sich vier Möglichkeiten und Formeln: Abb. Der thermodynamische Prozess läuft also isobar ab. Lösung Gegeben ist das Anfangsvolumen V 1 , die Endtemperatur T 2 und das Endvolumen V 2. Hilfe bekommen.
Inhaltsverzeichnis
Gesetz von Gay-Lussac, sagt aus, dass der Druck idealer Gase bei gleichbleibendem Volumen und gleichbleibender Stoffmenge. Das Gay-Lussac-Gesetz besagt, dass das Volumen V eines idealen Gases bei gleichbleibendem Druck p (isobar) und gleichbleibender Stoffmenge n direkt. Das Gesetz von BOYLE-MARIOTTE und das Gesetz von GAY-LUSSAC können zur allgemeinen Gasgleichung zusammengefasst werden. Das Gesetz von Gay-Lussac beschreibt die Zunahme des Volumens bei zunehmender Temperatur für eine Zustandsänderung bei konstantem Druck. Das Gesetz von Amontons, oft auch 2. · Die allgemeine Gasgleichung besagt: p ⋅.Die geschlossene Flasche legst Du dann für einige Minuten in die Gefriertruhe. Dieser Zusammenhang wurde von Gay-Guillaume Amontons entdeckt. Lernprobleme in Physik? Vielmehr war es nun auch möglich, das alltägliche Verhalten von Gasen zu erklären. Die genauere Abhängigkeit des Gasvolumens von der Temperatur während einer solchen isobaren Zustandsänderung eines geschlossenen System s soll im Folgenden näher untersucht werden. Wenn hingegen die Anfangstemperatur T 1 gegeben ist und Du über die Endwerte T 2 und V 2 das Anfangsvolumen V 1 berechnen möchtest, dann multiplizierst Du das Gesetz von Gay-Lussac mit T 1 :. Als letzten Schritt muss man die Konstante im rechten Term des obigen Ausdrucks ermitteln. Es lässt sich auch über die Ausgangstemperatur und das Ausgangsvolumen T 1 und V 1 und die Endtemperatur, bzw. Beispielsweise funktioniert es auch genauso gut mit einer Plastikflasche: Legst Du eine leere, fest verschlossene Plastikflasche ins Gefrierfach , so zieht sie sich in der Kälte zusammen. Teilchenzahl N bzw. Masse m. Im Jahr erweiterte Johannes Diderik van der Waals das Gasgesetz zur Van-der-Waals-Gleichung , die das Eigenvolumen der Gasteilchen und die Anziehung zwischen ihnen im Gegensatz zur allgemeinen Gasgleichung mit berücksichtigt und somit auch als Näherung auf deutlich reale Gase angewendet werden kann. Es sind die Anfangswerte T 1 und V 1 , so wie die Endtemperatur T 2 gegeben. Herleitungen [ Bearbeiten Quelltext bearbeiten ]. Spezialfälle [ Bearbeiten Quelltext bearbeiten ]. Das Gesetz von Gay-Lussac besagt, dass bei einer isobaren Zustandsänderung eines geschlossenen Systems, der Quotient von Volumen und Temperatur konstant ist! In diesem Fall besteht die Aufgabe darin, sie aus den entsprechenden Endwerten zu berechnen. Gesetz von Amontons. Zunächst betrachtet man eine isochore Zustandsänderung nach dem Gesetz von Amontons. Abhängigkeit des Gasdrucks vom Gasvolumen konstante Teilchenzahl und Temperatur. Weiteres empfehlenswertes Fachwissen Wie kann man Pipetten schnell überprüfen? Die Konstanz des Quotienten aus Volumen und Temperatur ergibt sich auch direkt anhand der thermischen Zustandsgleichung. Nimmt die Temperatur hingegen ab , so werden auch die Teilchen langsamer. Dieser Wert stimmte allerdings nicht exakt, wie Regnault mit einem besseren Versuchsaufbau herausfand. Wird die Temperatur jedoch verringert, dann zieht sich auch das Gas zusammen. Lexikon Share. Nach oben. High-Pressure Fluid Phase Equilibria Phenomenology and Computation. Da hier die Grundfläche vom Röhrchen konstant bleibt, folgt die Proportionalität zwischen Volumen- und Höhenänderung:. Legst Du eine leere, fest verschlossene Plastikflasche ins Gefrierfach , so zieht sie sich in der Kälte zusammen. Einerseits würde bei konstantem Volumen der Druck aufgrund des Temperaturanstiegs ansteigen Gesetz von Amontons.
